Conepto de mol y sus aplicaciones
Corresponde al análisis cuantitativo de la materia, por ello cuando hablamos al comienzo del curso del peso relativo de los átomos (peso atómico)estamos desarrollando un sentido de trabajo cuantitativo, asi cuando determinamos estas magnitudes esta presente el hecho que comparábamos una misma cantidad de átomos de cada elemento.
Química cuantitativa
¿ Qué cantidad de átomos del elemento hay en el Peso Atómico del elemento expresado en gramos?
Para responder esta interrogante se realizo el siguiente experimento
Se aprovecha la doble circunstancia que la radiación alfa está constituída por nucleos de Helio, el primero de los gases nobles, cuyo Peso Atómico igual a 4,0026 y se mede la cantidad de núcleos que en la radiación pasan a través del detector de un Contador Geiger
Se colectan 4,0026 gr. de Helio y se en el contador la cantidad de núcleos detectados y luego transformados en átomos. Se han colectado 6,023. 10 23 átomos de Helio.
Esta es la respuesta, valida para todos los elementos:
PESO ATÓMICO: es la masa de un mol de átomos de un elemento, su unidad es gr/mol de átomos
MOL DE MOLECULAS:
Del experimento anterior se puede determinar el mol de moleculas según Avogadro en volumenes iguales de diferentes gases en iguales condiciones existe un igual número de moleculas. Se puede generalizar : un mol de moleculas de cualquier gas medido en TPE, ocupa un volumen de 22.4 litros.
PESO MOLECULAR: es la masa de un mol de moleculas, su unidad es gr/mol de moleculas
CALCULO DEL PESO MOLECULAR:
Una sustancia tiene por Fórmula AaBbCc
A nivel submicroscópica la molécula está formada por a átomos de A, b átomos de B y c átomos de Cy a nivel macroscópico el mol de moléculas está formada por a moles de átomos de A, b moles de átomos de B y c moles de átomos átomos de C etc...
El peso se calcula :
Mr AaBbCc........ = a * Ar A + b * Ar B + c * Ar C +........
*Propiedades intensivas: son las propiedades del sistema que no dependen del tamaño del sistema
*Propiedades extensivas: estas si dependen del tamaño del sistema
ECUACIÓN DE LOS GASES IDEALES
Un sistema gaseoso se encuentra en un estado definido cuando, además de precisarse la naturaleza del gas, se conocen tres de las siguientes cuatro variables:
Volumen Molar = V = V / n (L/mol)
METODO DE SEPARACIÓN DEL PESO MOLECULAR
El valor de Mr es fundamental cuando no se conoce la formula de alguna sustancia. Por ello podemos aplicar la siguiente ecuación.
DETERMINACION DE FORMULAS EMPIRICAS Y MOLECULARES
Para determinar las formulas empiricas y las moleculares haciendo el uso de los conceptos Ar y Mr.
Los datos de composición de un compuesto entregados por el Análisis Químico a la forma de composición porcentual de los elementos, es por lo general, el punto de partida. Como ya hemos establecido éstas magnitudes son de tipo Intensivas. Para trabajar se necesita el tamaño definido, donde nos dan una base de calculo que son 100 gr. De la sustancia.
Corresponde al análisis cuantitativo de la materia, por ello cuando hablamos al comienzo del curso del peso relativo de los átomos (peso atómico)estamos desarrollando un sentido de trabajo cuantitativo, asi cuando determinamos estas magnitudes esta presente el hecho que comparábamos una misma cantidad de átomos de cada elemento.
Química cuantitativa
¿ Qué cantidad de átomos del elemento hay en el Peso Atómico del elemento expresado en gramos?
Para responder esta interrogante se realizo el siguiente experimento
Se aprovecha la doble circunstancia que la radiación alfa está constituída por nucleos de Helio, el primero de los gases nobles, cuyo Peso Atómico igual a 4,0026 y se mede la cantidad de núcleos que en la radiación pasan a través del detector de un Contador Geiger
Se colectan 4,0026 gr. de Helio y se en el contador la cantidad de núcleos detectados y luego transformados en átomos. Se han colectado 6,023. 10 23 átomos de Helio.
Esta es la respuesta, valida para todos los elementos:
En el Peso Atómico de un elemento expresado en gramos existen 6,023 .10 23 átomos del Elemento.
Este valor fue deteminado por Avogadro mediante calculos estadisticos y de ahi que se le reconoce como número de Avogadro (N) N= 6,023 .10 23
Este valor es la base para la definición de mol
MOL: un mol es 6,023 10 23 unidades, es una cantidad para medir cantidades de particulas
Este valor es la base para la definición de mol
MOL: un mol es 6,023 10 23 unidades, es una cantidad para medir cantidades de particulas
PESO ATÓMICO: es la masa de un mol de átomos de un elemento, su unidad es gr/mol de átomos
MOL DE MOLECULAS:
Del experimento anterior se puede determinar el mol de moleculas según Avogadro en volumenes iguales de diferentes gases en iguales condiciones existe un igual número de moleculas. Se puede generalizar : un mol de moleculas de cualquier gas medido en TPE, ocupa un volumen de 22.4 litros.
PESO MOLECULAR: es la masa de un mol de moleculas, su unidad es gr/mol de moleculas
CALCULO DEL PESO MOLECULAR:
Una sustancia tiene por Fórmula AaBbCc
A nivel submicroscópica la molécula está formada por a átomos de A, b átomos de B y c átomos de Cy a nivel macroscópico el mol de moléculas está formada por a moles de átomos de A, b moles de átomos de B y c moles de átomos átomos de C etc...
El peso se calcula :
Mr AaBbCc........ = a * Ar A + b * Ar B + c * Ar C +........
*Propiedades intensivas: son las propiedades del sistema que no dependen del tamaño del sistema
*Propiedades extensivas: estas si dependen del tamaño del sistema
ECUACIÓN DE LOS GASES IDEALES
Un sistema gaseoso se encuentra en un estado definido cuando, además de precisarse la naturaleza del gas, se conocen tres de las siguientes cuatro variables:
- n = Número de moles
- V = Volumen
- P = Presión
- t = temperatura.
Volumen Molar = V = V / n (L/mol)
LEY DE BOYLE:
A temperatura constante.El volumen es inversamente proporcional a la persión
LEY DE CHARLES:
A presion constante, el volumen es directamente proporcional a la temperatura
La ecuacion de los gases ideales queda representada por:
PV = n R T donde R = 0,082 (L atm / mol °K)
METODO DE SEPARACIÓN DEL PESO MOLECULAR
El valor de Mr es fundamental cuando no se conoce la formula de alguna sustancia. Por ello podemos aplicar la siguiente ecuación.
Mr = densidad P,T RT / P
DETERMINACION DE FORMULAS EMPIRICAS Y MOLECULARES
Para determinar las formulas empiricas y las moleculares haciendo el uso de los conceptos Ar y Mr.
Los datos de composición de un compuesto entregados por el Análisis Químico a la forma de composición porcentual de los elementos, es por lo general, el punto de partida. Como ya hemos establecido éstas magnitudes son de tipo Intensivas. Para trabajar se necesita el tamaño definido, donde nos dan una base de calculo que son 100 gr. De la sustancia.
