La Materia y la Electricidad.
Según experimentos demuestran la existencia de dos tipos de electricidad, la positiva (+) y la negativa (-). Si dos cuerpo poseen igual tipo de cargas estos se van a repeler y si tienen distinto tipo se van a atraer
Faraday en experimentos de electrolisis determino la proporcionalidad entre la cantidad de sustancia transportada y la cantidad de electricidad empleada. Surge que la noción de corriente eléctrica es un flujo de electrones.
Thompson demostro experimentalmente con el tubo de rayos catódicos la existencia de electrones.
Los electrones son particulas con carga eléctrica (-) en la razón:
carga/masa= 1,76 . 10 8 (C/gr)
Millikan: determina la carga eléctrica del electron en el experimento de la gota de aceite
carga del electron: 1,6 . 10 -19 (C).
masa del electron:9,1. 10 –28 gr.
Faraday en experimentos de electrolisis determino la proporcionalidad entre la cantidad de sustancia transportada y la cantidad de electricidad empleada. Surge que la noción de corriente eléctrica es un flujo de electrones.
Thompson demostro experimentalmente con el tubo de rayos catódicos la existencia de electrones.
Los electrones son particulas con carga eléctrica (-) en la razón:
carga/masa= 1,76 . 10 8 (C/gr)
Millikan: determina la carga eléctrica del electron en el experimento de la gota de aceite
carga del electron: 1,6 . 10 -19 (C).
masa del electron:9,1. 10 –28 gr.
Particulas interatómicas fundamentales.
Rutherford: bombardea un lámina de oro con rayos a (particula con carga (+)), se observa que algunas pasan sin problemas y otras se desvian. Concluye que la lámina esta caso vacía, concreta toda su masa en un núcleo de carga positiva.
Postula la existencia de particulas subatomicas:
El Peso Atómico relativo se calcula de la siguiente manera:
Donde los A i son los Números Másicos o bién la masa en Unidades de Masa Atómica ( u.m.a.) de los distintos Isótopos y los X = % abundancia / 100
Rutherford: bombardea un lámina de oro con rayos a (particula con carga (+)), se observa que algunas pasan sin problemas y otras se desvian. Concluye que la lámina esta caso vacía, concreta toda su masa en un núcleo de carga positiva.
Postula la existencia de particulas subatomicas:
- protón: carga = +1,6x10*-19 Coulomb. masa = 1,67x10*-24 gr.
- neutrón: carga= 0 masa = 1,67x10*-24 gr.
- electrón:carga = -1,6x10*-19Coulomb. masa = 9,1x10*-29gr.
Nomenclatura
número masico (A) carga eléc. o est de oxidación
número atómico (Z) atomicidad (x)
El espestrografo de masa es un aparato que mediante descargas electricas los átomos se transforman en iones positivos, estos conducidos a la forma de un haz lineal hasta una zona que som desviados mediante dispositivos magneticos o eléctricos de acuerdo con la masa del ion. asi los iones en diferentes haces según su masa son detectados y cuantificados.número masico (A) carga eléc. o est de oxidación
símbolo (s)
número atómico (Z) atomicidad (x)
Definiciones
- Número atómico = n° de protones = Z
- Número masico = n° de protones + n° de neutrones = A
- Carga Eléctrica = n° de protones - n° de electrones
- Ión: particula cargada eléctricamente
- Isopotos: son átomos de igual Z, pero distinto A
- Isobaros: son átomos distinto Z, per igual A
- 1 unidad de mas atómica(u.m.a) = 1/12 de la masa del at. de carbono 12. coincide practicamente con la masa de un protón
Determinación de los pesos atómicos o relativos
El Peso Atómico relativo se calcula de la siguiente manera:
A r = A1 * X1 + A2 * X2 + .............
Donde los A i son los Números Másicos o bién la masa en Unidades de Masa Atómica ( u.m.a.) de los distintos Isótopos y los X = % abundancia / 100
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